17-18版 第2章 第3节 课时分层训练5

课时分层训练(五) 氧化还原反应

A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)

1．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

D [A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。]

2．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( )

A．Fe的生锈原理是Fe被还原

B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原

C [A项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2＋被氧化。]

3．(2016·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法

1

不正确的是( )

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2 B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3 C．该反应中LiOH是还原剂 D．该反应中O2是氧化剂

C [根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。]

4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列关于该反应的说法正确的是( )

【导学号：95812029】

A．反应中Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na2FeO4，有4 mol电子转移

D．Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

B [

由上图可知反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B项正确；生成1 mol Na2FeO4，转移5 mol电子，C项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，D项错误。]

5．(2017·西安模拟)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化

2

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色

B [根据还原性I－>Fe2＋>Br－，当通Cl2后有Fe3＋生成说明I－已被氧化完全，Br－可能被氧化也可能不被氧化。]

6．(2017·洛阳模拟)下列说法正确的是( )

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B

－

＋C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 B [氧化性HClO比HClO4强，A错；还原性B－>C－故2C－＋B2===2B－

＋C2不能反应，C错；浓H2SO4具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错。]

7．(2017·蚌埠模拟)已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )

A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－

C．氧化性为SeO2>H2SO4(浓)

D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子

D [根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则Y不可能为OH－，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物知C错误。]

＋8. (2017·河北唐山模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H、N2、Cl－

六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不

3

正确的是( )

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

＋－

D．该离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===2H＋N2↑＋3Cl＋3H2O

C [根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把

－－NH＋4氧化为N2，ClO被还原得到Cl，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守＋－恒可得方程式3ClO－＋2NH＋4===2H＋N2↑＋3Cl＋3H2O，根据方程式可知，

该反应的氧化剂是ClO－，A、D正确；每消耗1 mol还原剂NH＋4，转移3 mol电子，B正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH＋4的物质的量之比为3∶2，C错误。]

2－9．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O3＋O2＋aOH－

2－

===Y＋S4O6＋2H2O，下列有关说法不正确的是( )

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

－

C．S2O23是还原剂

D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

－→SO2－，B [Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确；由2S2O23―46

失去2 mol电子，O2―→2O2－，得到4 mol 电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失

－去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为Fe3O4，B项错误；在反应中S2O23中硫

元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。]

10．(2017·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过

＋－

程，一个还原反应过程的离子方程式为NO－3＋4H＋3e===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少

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