2019-2020学年上海市黄浦区大同中学高一(上)10月月考化学试卷(解析版)

是⑧CH3COOH 固体，在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是①KCl 晶体 ②液态（4）以上物质中，溶于水能导电的是①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ⑥SO2⑦浓HCl ③熔融BaCl2；硝酸 ⑧CH3COOH 固体。 考点：本题考查电解质。

17.在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目,并回答下列问题

?1?6HCl(浓)?KClO3?3Cl2??KCl?3H2O ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产

物为 ______ 氧化产物为 ______

?2?2KI?O3?H2O?2KOH?O2?I2 ______ ,若有1mol I2生成,则被还原的O3是 ______ mol,转移

______ mol电子。

【答案】 (1).

(2). KClO3 (3). HCl (4). Cl2

(5). Cl2 (6).

(7).

1 (8). 2 3【解析】 【分析】

?1?6HCl(浓)?KClO3?3Cl2??KCl?3H2O中，Cl元素的化合价由?1价升高为0，Cl元素的化合价由

?5价降低为0，该反应转移5e?；

?2?2KI?O3?H2O?2KOH?O2?I2，I元素的化合价由?1价升高为0，O元素的化合价由0降低为?2价，该反应转移2e?，以此来解答。

【详解】?1?6HCl(浓)?KClO3?3Cl2??KCl?3H2O中，Cl元素的化合价由?1价升高为0，还原剂为

HCl,被氧化，Cl元素的化合价由?5价降低为0，则氧化产物为，氧化剂为KClO3，被还原，还原产物为Cl2，

该反应转移5e?，即电子转移的方向和数目为

；

故答案为：

；KClO3；HCl；Cl2；Cl2；

?2?2KI?O3?H2O?2KOH?I2?O2的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子

为2e?，则有1mol I2生成，转移2mol电子，参加反应的O3为1mol，由电子守恒可知，被还原的O3是mol，

1

3

单线桥标出电子转移的方向和数目为；

故答案为；；

1；2。 3

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

18.?1?用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ .取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ .该100mL溶液可以跟cH???0.1mol/L的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成NaSO?24．

?2?气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和

10mL F2,则A的化学式为 ______ ．

【答案】 (1). 2mol/L (2). 2mol/L (3). 0.1mol/L (4). 0.4g (5). 100 (6).

O3F2

【解析】

【分析】

?1?根据n?mn计算氢氧化钠的物质的量，再根据c?计算溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出5mL

VM溶液浓度与原溶液浓度相同，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n?cV计算5mL溶液中氢氧化钠物质的量，再根据m?nM计算氢氧化钠的质量，根据H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O计算需要硫酸物质的量，再根据V?

n计算硫酸体积； c?2?同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式。

【详解】(1)20g氢氧化钠的物质的量?20g?0.5mol，配成250m溶液，所得物质的量浓度为

40g/mol0.5mol?2mol/L，溶液是均匀的，取出5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，故取出5mL溶液的浓度为

0.25L5mol/L，5mL溶液中NaOH的物质的量?0.005L?2mol/L?0.01mol；根据稀释定律，稀释后溶液物

质的量浓度?0.01mol?0.1mol/L，含有氢氧化钠的质量?0.01mol?40g/mol?0.4g，根据

0.1L1H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O可知，需要硫酸物质的量0.01mol??0.005mol，

2cH??0.1mol/L的硫酸溶液，则硫酸的物质的量浓度为0.05mol/L，故需要硫酸体积?0.005mol?0.1L?100mL；

0.05mol/L??故答案为：2mol/L；2mol/L； 0.1mol/L；0.4g；100；

（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故A、O2和F2的物质的量之比?10：15：10?2：3：2，则该反应方程式为：2A=3O2+2F2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2； 故答案为：O3F2。

五、简答题（本大题共1小题，共8.0分）

所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，19.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，

则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。 【答案】20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L

【解析】 氨水的质量分数

336L?17g/mol22.4L/molw＝×100%＝20.32%。 336L?17g/mol?1000g22.4L/mol氨水的物质的量浓度 c(NH3)＝

1000mL/L?ag/mL?20.32%＝11.95a mol·L－1。

17g/molNH3＋HCl=NH4Cl n(NH3)＝

336L＝15 mol，

22.4L/moln(HCl)＝15 mol，

n(HCl)15mol＝＝3.75 L。 V(HCl)＝

c(HCl)4mol/L

六、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

20.实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g； (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)； ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；