2018年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)

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D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW逆，又因vN逆

【答案】C

【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;

实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)

c起始(molL-1)0.010.040 0

c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008

c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008

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求得：K===1.0，B项错误;

根据温度相同，则K相等，

X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)

c起始(molL-1)0.020.03 0 0

c转化(molL-1) a a a a

c平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a a

K===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。

8.(2018成都一模)已知反应CO(g)+2H2(g)??CH3OH (g) H=Q kJmol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容条件下反应，测得平衡时CO的转化率如

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下表。

温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 下列说法正确的是()

A.反应速率：③②

B.平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4

C.若容器体积V1V3，则Q0

D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%

【答案】C

【解析】由已知可知，反应初始物质的量相同，实验②比实验①CO的转化率更高，说明V2p1，达到平衡的化学反应速率：③①，A、B均错误;由实验①和实验③CO转化率相等，实验③平衡时压强比实验①大，反应温度比实验①高，说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反，且温度升高，平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应，Q0，C

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正确;由于是恒容容器，增大反应物的用量，相当于增大压强，反应正向移动，反应物转化率增大，D错误。

二、非选择题

9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

完成下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据有________(填字母)。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

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