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云南省昆明一中2018届高三第一次摸底测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207
7.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是物理变化 B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料
C.石油的分馏可得到乙酸、苯及其衍生物
D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 8.下列说法错误的是
A.己烯和乙醇都可用于萃取碘水中的碘 B.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油
C.分子式分别为C2H4、C5H10的两种有机物不一定互为同系物 D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸 9.下列操作不能达到目的的是
10, NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.0. 1 mol的10Be中，含有0.5NA个中子
B.2L 0.5mol·L-1 H2S溶液中约含有2NA个H+
C.7.8g过氧化钠与足量水完全反应，转移0. 1NA个电矛
D.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0. 7NA个CO2分子
11.钠硫高能电池的结构如图，M(由Na2O和Al2O3制得) 的作用是导电并隔离钠与硫，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为:2Na+Sx=Na2Sx 。下列说法正确的是
A.电池工作时，钠离子移向负极
B.电池工作时，外电路中，电流由b流向a
C.电池工作时，正极的电极反应式为:xS + 2e-=Sx2-
D.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的Na和Pb时，钠硫 电池的理论放电量是铅蓄电池的9倍
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是 A.简单离子的半径:Y>Z B.化合物熔点:Z2Y3
D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13.常温下，向50mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加人0.02mol·L-1MOH溶液， 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(滴定过程中溶液密度变化忽略)，则下列说法正确的是
A. HA,、MOH均为弱电解质
B. K点时，c(MOH) +c(M+)=0.02mo1·L-1 C. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)只有N点时成立 D. V(MOH)=25mL时，溶液中水的电离程度最大
26(14分)某化学兴趣小组探究SO2的性质，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。
解答下列问题:
（1）实验装置组装完毕，实验前应先____；实验时A中品红溶液褪色证明SO2
有___________性；能表明SO2的还原性强于I-的现象是____；D装置可选用下列中的_________(填标号).所盛试剂为______(填化学式)溶液。
{2)向FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，为验证SO2与Fe3+反应生成了Fe2+，
可向所得溶液中加入__________________________________________试剂。 . (3)实验时，该小组同学发现B中溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色，能与Fe3+反应生成SO42-， 该反应的离子方程式为___________________________________________。 （4）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验:
综合上述实验探究过程，可以获得实验结论：
I. SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe (HSO3) 2+离子， II . 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III . _________________________可缩短溶液变为浅绿色的时间。
(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的溶液中加人4mol· L-1
2+
的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu完全沉淀，则所用浓H2SO4的物质的量浓度为_________________。
27. (15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。利用硼镁矿(主要成分为Mg2 B2O5·H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，其中B元素的化合价为________。上述流程中，硼砂溶于热水后，用H2SO4调pH到2～3制取H3 BO3，反应的离子方程式为_________________________________。 (2)已知：H3 BO3是一元弱酸，溶于水时的电离方式为H3BO3[B(OH)4]??H?。
实验室中若被强碱溅到皮肤上，除了应用大量清水冲洗外，还应涂上硼酸溶液中和残余的碱，反应的离子方程式为_________________。 (3) 上述流程中使MgCl2·7H2O失去结晶水时，持续通人HCl气体的作用是___。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0216 g粗硼制成BI3，BI3完全分解生成的I2用0.3000mol·L-1Na2S2O3 (H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗H2S2O3溶液17.40 mL。盛装H2S2O3溶液的仪器应为______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为____(已知I2+ H2S2O3=2NaI+Na2S4O6，B的相对原子质量为10.8)。
(5) Mg一H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2O2 +2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式是______________________。常温下，若起始电解质溶液PH=1，则pH =2时，溶液中c（Mg2+）=_____________ (忽略溶液体积变化)；当溶液PH=6时，c（Mg2+）=0.05mol·L-1通过计算说明此时是否已经析出Mg(OH)2沉淀_______（已知KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11）。
28. (14分)NO、CO是汽车尾气中含有的大气污染物。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ⊿H=+180 kJ·mol-1,其中NO、O2分子中化学键的键能分别为632kJ·mol-1、498 kJ·mol-1，则N≡N的键能为________ kJ·mol-1 (2)在催化剂存在下可发生反应:
2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) ⊿H <0
下表为探究不同条件下进行该反应的实验设计。研究表明:增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
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