(3份试卷汇总)2019-2020学年河南省安阳市中考第五次模拟化学试题

B．探究Zn、Fe金属的活动性强弱

C．探究CO2与氢氧化钠的反应

D．探究空气与呼出气体CO2的含量

9．2017年6月5日是46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是

A．工业燃煤用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中 C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大服使用化肥农药 10．下列关于水的说法正确的是（ ） A．为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药 B．自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物 C．所有物质都易溶于水

D．自来水厂常用的净化水的方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏 11．用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微

观示意图如下所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“

”和“

”分子的个数比是2:1

12．某同学对化学知识的归纳正确的是 （ ） A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小 B．同种元素组成的物质一定是单质 C．生成盐和水的反应一定是复分解反应

D．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小 13．一些食物的近似pH如下： 食物 pH 葡萄汁 3.5~4.5 苹果汁 2.9~3.3 牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0 根据表中数据判断，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

14．用高铁酸钠（Na2FeO4） 对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3 +3Na2O2 = nNa2FeO4 + Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为 A．3，+6价

B．2，+6价

C．2，+3价

D．3，+2价

15．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作电池的电极 B．浓硫酸有强脱水性，可用作干燥剂 C．铁粉氧化放热，可用于制作“暖宝宝” D．武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 二、填空题

16．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_____性．

（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为_____．

（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与_____（填名称）接触而生锈．汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有_____（填一条）等优良性能．

17．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________． （3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验 实验序号 1 2 3 实验过程 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 15%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有： a：_____________b：_____________c：____________

（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号） 18．各种物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空： (1)熔点：硬铝_____铝； (2)含碳量：生铁_____钢； (3)质子数：氧原子_____氧离子；

(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a＋b_____c； (5)xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x＋y_____z。 三、简答题

19．向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 （1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。

（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？ 20．我国古代曾用孔雀石 (主要成分为碱式碳酸铜) 炼铜,涉及主要反应的化学方程式：

____________________________，2CuO+C四、实验题

2Cu+CO2↑．

21．如图是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图．请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A．B．C三种物质的溶解度由大到小的关系是_____．（用“＜”、“＞”或“＝”表示）．

（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是_____．（写一种）． （3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是_____．

（4）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_____． （5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____．（用“＜”、“＞”或“＝”表示） 五、流程题

22．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________；

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是________________；

（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是____________。 六、计算题

23．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）

（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析，该反应实质为______。 ③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。

④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。

24．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．

（1）完全反应后，生成H2的质量为_____g． （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？_____ （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 七、探究题

25．（1）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答：

①图B中仪器a的名称是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_____，若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____ （填“b”或“c”）端导口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）实验室有一瓶溶液的标签被污损（如图2所示），兴趣小组的同学们对溶液的溶质产生了兴趣并进行了如下探究。

（提出问题）该溶液的溶质是什么？

（猜想）同学们认为可能是：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中一种。 （查阅资料）氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性。 （进行实验）