(3份试卷汇总)2019-2020学年上海市嘉定区化学九年级(上)期末统考模拟试题

九上化学期末模拟试卷

一、选择题

1．如图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少 D．由t3℃降温到t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多 2．500mL水中约含有1.67×1025个水分子，这说明 A．分子可以再分 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动

D．分子很小

3．化学方程式不能提供的信息是（ ） A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应 C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢 4．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）

A．过氧乙酸中含O3分子

B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3 C．过氧乙酸属于氧化物

D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24% 5．下图所表示的实验基本操作正确的是

A． B． C． D．

6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是 A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（ A 组成 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的． B 性都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都） 质 C 用途 危害 能燃烧等． CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等． CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 B．B C．C D．D D A．A 8．下列认识不正确的是 ．．．A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O

C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收

9．厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是（ ） A．升高温度 C．提供可燃性气体

A．碳具有还原性，可冶炼金属

B．提供充足的氧气 D．减少有害气体排放

B．氧气具有氧化性，可作为燃料

10．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是

C．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹 D．氮气的化学性质不活泼，用于填充灯泡以延长寿命 11．下列气体属于空气的成分，但通常不用作保护气的是 A．氧气 的化合价为 A．+ 2价

B．＋5价

C．＋6价

D．＋7价

13．下列实验操作错误的是（ ）

B．氮气

C．稀有气体

D．臭氧

12．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素

A．倾倒液体物质 B． 加热液体物质

C．加入固体粉末 D．读取液体体积

14．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ） A．在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活 B．用纯碱和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭 C．用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 D．通过尝食盐水的味道，可判断食盐水是否达到饱和状态 15．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是

A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延 D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 二、多选题

16．“千足金”是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。如图是金元素在元素周期表中的部分信息

示意图，则下列说法中正确的是（）

A．金元素属于非金属元素 B．金元素的原子序数是197 C．金原子中的质子数是79 D．金元素的原子中粒子总数为276

17．21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价 B．反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+Mg800?CTi+MgCl2 C．该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用 D．分解MgCl2的过程中,化学能转化为电能 三、推断题

18．A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体，D是造成温室效应的主要气体。其转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式A______，B______。 （2）写出下列反应的化学方程式⑤______；⑥______。

（3）己知A和D在高温条件下发生反应生成B，写出该反应的化学方程式：______。 四、流程题

19．以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）打浆混合的目的是______________________。

（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式__________________，此反应_________置换反应（选填“属于”“不属于”）； 其中Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。 （3）氯化时矿渣稍过量的原因是__________________。

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是____________和______________CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。

（5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________、冷却结晶。 五、实验题

20．实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：

(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；

(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码

(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____。

(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。

(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。 六、计算题

21．用图1所示装置测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。将足量稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：