[精品]2019届高考化学领军一轮复习同步： 专题2.4 陌生化学方程式的书写（精讲深剖）

(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2) 写出上述反应的化学方程式并配平： 。 【答案】(1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，选C；(2)

2

氧化亚铜

和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）

+2NO↑+7H2O。

10. 向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸，生成的气体遇到空气变成红棕色，该反应的离子方程式是 。 【答案】Fe+ NO2 + 2H= Fe +NO↑+ H2O

【解析】生成的气体遇到空气变成红棕色是NO，反应的本质是在酸性条件下，NO2氧化了Fe，方程式为：Fe+ NO2 + 2H= Fe +NO↑+ H2O。

11．（2018届天津市南开区高三三模）某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题： （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I过量的情况下， 溶液中仍含有_____ (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。 （6）某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe完全氧化，则x值为________。

【答案】 防止Fe被氧化 2Fe+ Cl2=2Fe +2Cl 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe

9

2+

2+

3+

-2+

2+

-2+

2+

3+

2+

-+

3+

-2+

2+

-+

3+

Fe 可逆反应 2Fe +H2O2+2H=2Fe+ 2H2O Fe催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe的水解平衡正向移动 0.80

（4）实验②“加入K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀”，检验Fe。实验③“加入KSCN溶液，溶液变红”，说明反应后的溶液中仍含有Fe；即在I过量时溶液中仍含Fe，由此说明该氧化还原反应为可逆反应。

（5）H2O2与酸化的FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，H2O2在Fe催化下分解产生O2。生成的红褐色Fe（OH）3沉淀用Fe水解平衡的移动解释。

（6）根据得失电子守恒列式。

详解：（1）由于FeCl2易被空气中O2氧化而变质，加入Fe能与Fe反应生成Fe，在FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止Fe被氧化，在FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是：防止Fe被氧化。 （2）氯水将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe+2Cl。 （3）煤油难溶于水，煤油的密度比水小，煤油将FeCl2溶液与空气隔开，排除O2对实验的影响。煤油的作用是：隔绝空气（排除O2对实验的影响）。

（4）根据实验①“CCl4层显紫色”，说明反应生成I2；根据实验②“加入K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀”，说明反应生成Fe；根据实验③“加入KSCN溶液，溶液变红”，说明反应后的溶液中仍含有Fe。实验②“加入K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀”，检验Fe。实验①和实验③说明，在I过量的情况下，溶液中仍含Fe。由此说明该氧化还原反应为可逆反应。

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，说明Fe被H2O2氧化成Fe，发生反应的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，生成的Fe催化H2O2分解产生O2，产生气泡的原因是：Fe催化H2O2分解产生O2。生成的红褐色沉淀为Fe（OH）3，生成沉淀的原因是：在溶液中Fe存在水解平衡（Fe+3H2OFe（OH）3+3H），盐类水解为吸热反应，H2O2分解放热，温度升高，促进Fe的水解平衡正向移动产生Fe（OH）3沉淀。 （6）n（Cl2）==0.005mol，FexO中Fe的平均价态为+，通入Cl2后Fe元素全部转化为Fe，根据得失电子守恒，x（3-）=0.005mol2，解得x=0.80。

12．（2018年江西省赣州市高三（5月）适应性考试）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10 (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸

10

-20

-38

-133+

3+3+

3+

+

3+

3+

3+

2+

+

3+

2+

-3+

3+

2+

2+

2+

3+

-2+

2+

3+

2+

3+

3+

2+

+

3+

3+

-3+

2+

3+

3+2++3+3+

反应的离子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。 a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水 d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu)=2.2mol/L、c(Fe)=0.008mol/L c(Mn)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

【答案】 Na2SiO3、Na2BeO2 BeO2+4H=Be+2H2O cefd 在氯化氢气流中蒸发结晶（或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体） MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O 产生污染环境的气体 Fe 4

【解析】考查化学工艺流程，（1）旧铍铜原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息I，

3+

2-+

2+

2+

3+

2+

BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠反应，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息I，BeO2与过量盐酸反应生成氯化铍和水。其离子方程式为BeO2+4H=Be+2H2O；答案：Na2SiO3、Na2BeO2，BeO22-+4H+=Be2++2H2O。

（2）①利用Be元素、铝元素化学性质相似，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是cefd； ②为了抑制Be的水解，因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶；

（3）①根据信息，CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；②用浓硝酸作氧化剂，浓HNO3被还原成NO2，NO2有毒污染环境；

（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系，Cu转化成沉淀，c(OH)=mol·L

－1

2＋

－

2＋

2＋

－

2－

＋

2＋

，Fe转化成沉淀，c(OH)=mol·L，Mn转化成沉淀，c(OH)=mol·L，因此首先

3＋

2＋

－

－10

3＋－－12＋－－1

沉淀的是Fe，为使Cu沉淀，此时c(OH)=1×10

4

mol·L，c(H)=10

－1＋－14

/10

－10

=10

－

mol·L，即pH=4，当pH>4时，Cu出现沉淀；

－12＋

考点二 根据氧化还原反应判断产物

11