2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量(1)含答案

(3)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。( × )

途径a：C――→CO＋H2――→CO2＋H2O 高温燃烧途径b：C――→CO2 燃烧

(4)Mg在CO2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。( × )

12．(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)(ⅱ)CO(g)＋2H2(g)(ⅲ)2CO(g)＋O2(g)

2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.3 kJ·mol1 CH3OH(g) ΔH2＝－90.1 kJ·mol1 2CO2(g) ΔH3＝－566.01 kJ·mol1

2CH3OH(g)

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H2O?g?O2

O2

用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝－251.6 kJ·mol1__。

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(2)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol1；

1－②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol1；

21－

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol1；

21－

④H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1；

21－

⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1。

2

将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧生成CO2和水蒸气，整个过程的ΔH＝__－78.7__ kJ·mol1。

(3)(2019·四川卷)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol1；5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418 kJ·mol1__。

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