2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量(1)含答案

2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量（1）含答案

1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( D )

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错误。

2．下列关于热化学反应的描述正确的是( D )

A．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

1

B．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)

2＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol 1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH

2＝－1 400 kJ/mol

解析 A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。

3．(2019·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为

TiO2―→TiCl4――→Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3

镁/800 ℃/Ar

＋

－

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则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( C ) A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2

B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2

解析 根据盖斯定律，由2×①－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C项正确。

4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH1＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH2＝－55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH3等于( C )

A．－67.7 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol

B．－43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol

解析 本题中两个反应之间的关系可表示为：

利用盖斯定律可求出ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－12.1 kJ/mol－(－55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。

5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( B )

A．194 C．516

B．391 D．658

解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：ΔH3＝1×154 kJ/mol＋4×E(N—H)＋1×500 kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391 kJ/mol。

6．下列有关反应热的叙述错误的是( A )

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)ΔH增大

④已知：

共价键 键能/(kJ·mol1) －－

－

Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的

C—C 348 C===C 610 C—H 413 H—H 436 上表数据可以计算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出

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的热量相等

A．①②③④⑤ C．④⑤

B．③④⑤ D．①②③⑤

解析 ①中水为气态，错误；②B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；③ΔH不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无碳碳双键，错误；⑤金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。

7．已知：

①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol

②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH2＝－452 kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是( A ) A．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 B．CO的燃烧热为283 kJ/mol

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

解析 A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为ΔH的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol可知，CO的燃烧热为283 kJ/mol，正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，ΔH越大，正确；根据11

盖斯定律，由(①＋②)得Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝－509

22kJ/mol，故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子，D项正确。

8．下列说法不正确的是( B )

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

?cα?2

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加

c?1－α?入少量醋酸钠固体，则CH3COOH

CH3COO＋H向左移动，α减小，Ka变小

－

＋

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ/mol，②CO(g)

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1

＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ/mol，③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5 2kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 641.0 kJ/mol

解析 A项，已知1 mol冰中含有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kJ/mol，而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%[6.0÷(20.0×2)×100%＝15%]，正确；B项，电离常数Ka只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kJ/mol×3＝507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol－3 265 kJ/mol＝651 kJ/mol，远大于507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根据盖斯定律，由(③－②)×6－①×2可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ/mol，正确。

9．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( D )

共价键 E/(kJ·mol1) －－H—H 436 F—F 157 －H—F 568 H—Cl 432 H—I 298 A．432 kJ·mol1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol1

10．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( C )

A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 11．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2019·天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。( × ) (2)(2019·江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。( × )

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